Question

gente da uma foto aí n tô conseguindo fazer !!!!

1 (Fatec-SP) Um paciente que sofre de úlcera duodenal pode
apresentar no suco gástrico HCl suficiente para formar solução
0,08 mol/L de HCl. Supondo que o estômago do paciente
receba 3,0 L de suco gástrico por dia, quantos comprimidos
contendo 2,08 g de Al(OH), devem ser ingeridos, para neu-
tralizar todo o HCI?
a) 1
b) 6
c) 3
d) 2
e) 4
​

Answer 1

Reação:

Al(OH)3 + 3 HCl ⇒ AlCl3 + 3 H2O (balanceada !)

Calculando a massa molar de cada reagente :

Massa molar do alumínio (Al) = 27 g/mol;

Massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol;

Massa molar do hidrogênio (H) = 1 g/mol;

Massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol...

Massa molar do hidróxido de alumínio (Al(OH)3) →

(1 * 27) + (3 * 16) + (3 * 1) = 78 g/mol (lembrando que são 3 hidroxilas !)

Massa molar do ácido clorídrico (HCl) →

(1 * 1) + (1 * 35,5) = 36,5 g/mol...

A massa de 0,24 mol de HCl é (0,24 mol * 36,5 g/mol) = 8,76 g,,,

Pela reação, tem-se que 1 mol de Al(OH)3 reage com 3 mols de HCl... em massa :

(1 mol * 78 g/mol) = 78 g de Al(OH)3 para (3 mols * 36,5 g/mol) = 109,5 g de HCl...

Logo, pela proporção (78 g → 109,5 g), descobrimos a massa de Al(OH)3 que tem que reagir com 8,76 g de HCl (0,24 mol de HCl) :

78 g → 109,5 g

x g → 8,76 g

x * 109,5 = 78 * 8,76

x = 683,28 / 109,5

x = 6,24 g de Al(OH)3 necessárias !

O medicamento tem 26 g do hidróxido de alumínio a cada 1000 mL (1 L) de medicamento... como são necessárias apenas 6,24 g de Al(OH)3, então :

26 g → 1000 mL

6,24 g → y mL

26 * y = 1000 * 6,24

y = 6240 / 26

y = 240 mL de antiácido necessárias para a neutralização, logo, alternativa "c)" !