Question

Gente ajuda por favoor preciso fazer isso pra entregar amanhã e não to entendendo nada

1. A reação global da pilha formada pelos eletrodos e cádmio e o seu
respectivo potencial padrão são:
Fe(s) + Cd2+ (aq) Fe2+ (aq) + Cd(s) ∆E° = +0,04V
Baseando nas informações acima indique, aproximadamente, a concentração
molar do íon Cd2+, no equilíbrio, considerando que a concentração inicial
de cada íon a 25°C seja igual a 1,0 mol/L. Dado: 10 de cada íon a 25°C seja igual a 1,0 mol/L. Dado: 101,35 = 22 1,35 = 22

2. Considere a eletrólise do BaCl2;
a) Mostre as reações que ocorre no cátodo e no ânodo e a global,
quando temos uma eletrólise aquosa
b) Mostre as reações que ocorre no cátodo e no ânodo e a global,
quando temos uma eletrólise ígnea.

3.Demonstre as reações para a eletrólise ígnea do brometo de
magnésio.
Cátodo, ânodo e a global.

4.A eletrólise de uma solução de sulfato cúprico, tem-se a
seguinte redução catódica:
Cu2+(aq) + 2e
- → Cu(s)
Quantos mols de íons de Cu2+ são reduzidos por uma (aq)
quantidade de eletricidade igual a 0.5 faraday

Answer 1

Resposta:

no equilibrio:   Fe(s) + Cd⁺²(aq) ⇄ Fe⁺²(aq) + Cd(s)

                   equilíbrio  (1,0 –x)       (1,0 + x)

No equilíbrio ∆E° = 0,00 V; aplicando a equação de Nernst, temos:

E = 0,00 - 0,0592÷n logQ ==> Q =[Fe2+] ÷ [Cd2+] ; substituindo:

0,04 = -0, 0592÷2 log (1,0 + x) ÷ (1,0 –x) ==> (1,0 + x) ÷ (1,0 –x) = 10¹'³⁵= 22

Logo: x = 0, 913 mol/L

[Cd⁺²] = (1,0 –x) = 0,087 mol/L

*-*-*-**-*-*-*

Na eletrólise ígnea, ocorrem as seguintes semirreações no cátodo:

Ânodo: 2 Cl---> Cl₂ + 2 e⁻

Cátodo: Ba⁺² + 2 e⁻ --> Ba

Na eletrólise aquosa, existem duas possibilidades de descarga no cátodo e no ânodo:

-Dissociação do BaCl₂:

Ânodo: 2 Cℓ --> Cℓ₂ + 2 e⁻

Cátodo: Ba⁺² + 2 e⁻ --> Ba

Reação Global: Ba⁺²(ℓ) +  2Cℓ⁻(ℓ)  → Ba(s) + 1 Cℓ₂(g)

*-*-*-**-*-*-*

Na eletrólise ígnea do brometo de magnésio, ocorrem as seguintes semirreações:

Cátodo: Redução: Mg⁺² + 2 e⁻ --> Mg

Ânodo: Oxidação: 2 Br⁻--> Br₂ + 2 e⁻

Reação Global: Mg⁺²(ℓ) +  2 Br⁻(ℓ)  --> Mg(s) + 1 Br₂(g)

-*-*-*-**-*-*-*

Cu⁺²(aq) + 2 e⁻ --> Cu(s)

   ↓           ↓

1 mol     2 mol

2 mols de elétrons reduzem 1 mol de íons Cu⁺²

Como 1 Faraday = 96500 C = 1 mol de elétrons, assim:

2 mols de elétrons ----------------- 1 mol de íons Cu⁺²

1 Faraday (1 mol de elétrons) --- x mol de íons Cu⁺²

x = ½ = 0,5 mol de íons Cu⁺²