Question

Gases perfeitos:

Enunciado na imagem.

p = 2,5·10⁻¹⁵atm
V = 1mm³ = 1·10⁻⁹m³
T = 300K
R = 8,2·10⁻² atm·L/mol·K
NA = 6,02·10²³ moléculas/mol

n (número de moléculas) = NA · 1/R · 1/T · P · V [(moléculas/mol) · (mol·K/atm·L) · (1/K) · (atm) · L
n = NA·P·V/RT (moléculas)
n = 6,02·10²³· 2,5·10⁻¹⁵· 1·10⁻⁹ / 8,2·10⁻² · 300
n ≈ 0,61.10⁵ moléculas

O que estou fazendo errado?

Answer 1

Considerando que o recepiente ou o sistema atende a equação dos gases ideias, temos que:

PV = nRT


Onde:

● T é utilizada em kelvin

● R = Constante dos gases do exercício

● V é utilizado em litros.

● P é utilizado em atm. Para essa questão, pois a constante R está em atm.

● n = Quantidade de mol ou de matéria

1° Passo

Sabemos que para converter uma temperatura celcius em kelvin, basta somarmos 273.

Tc = 27°C

Tk = Tc + 273

Tk = 27 + 273

Tk = 300K
____________

2° Passo

R já está na unidade correta

_____________


3° Passo

V = 1mm³

Como 1mm = (10⁻³m)

Então, ( 10⁻ ³m)³ = 10⁻⁹m³

Sabemos que:

1000L = 1m³

Ou seja,

V = 10⁻⁹. (1000L)

V = 10^(-6)L


4 ° Passo

Pressão já está na unidade correta

Devemos determinar o valor de "n"


PV = n.R.T

n = PV/RT

n = 2,5•10^(-15)•10^(-6)/(0,082•300)

n = 1.01626016•10^(-22) mol


Sabemos que:

1mol = 6,023•10^(23) moléculas


Então,

1mol ______ 6,023•10^(23) moléculas

1.01626016•10^(-22) mol _____ y


y = 6,02•10^(23)•1.01626016•10^(-22) moléculas

y = 61 moléculas

y ~ 60 moléculas