Question

(Gases/Equação de clapeyron)- Determine o número de mols (n) de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de -15°C

P.V=n.R.T

dados: R(0,082 atm)
K= °C+273


a)7,8 mol
b)8,5 mol
c)0,5 mol
d)15 mol

Answer 1

K= °C+273

K = -15 + 273

K = 258 K

P.V=n.R.T

2 . 90 = n . 0,082 . 258

n = 8,5 mol

Alternativa correta letra b).

Escolha a melhor resposta !!

Answer 2

Resposta:

b) 8,5 mols

Explicação:

P = Pressão: 2atm

V = Volume: 90L

n = Número de mols: X

R = constante universal dos gases perfeitos: 0,082

T = Temperatura: 258,15 (273,15 - 15)

P . V = n . R . T

2 . 90 = n . 0,082 . 258

180 = n . 21,156

n = 180 ÷ 21,156

n = 8,5