Question

Gás hélio está armazenado em um recipiente de 3L sob pressão 700tor a 27°c. qual a pressão, em atmosfera (atm) que a mesma massa de gás exercerá quando o volume for reduzido a 1,5L e a temperatura elevada a 100°c ?

Answer 1

Usaremos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  -->  n=P.V/R.T

Para a condição inicial:
n1=P1.V1/R.T1
Para a condição final:
n2=P2.V2/R.T2

Como a massa de gás não variou, n1=n2, então igualamos as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como o R é uma constante, simplificamos a equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2

Temos:
P1=700tor     Sendo que 1atm=760torr
Então:
760torr ---- 1atm
700torr ---- X
X=700/760=0,92atm.

Então:
P1=0,92atm
V1=3L
T1=27°C=300K
V2=1,5L
T2=100°C=373K

Substituindo os valores na equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
0,92.3/300=P2.1,5/373
P2=373.0,92.3/(1,5.300)=2,29atm

Espero ter ajudado =)