Question

Gás hélio está armazenado em um recipiente de 2L sob pressão 700torr a 27°C. Qual a pressão, em atmosferas (atm) que a mesma massa de gás exercerá quando
o volume for reduzido a 1,5L e a temperatura elevada a 100°C?

Answer 1

Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  -->  n=P.V/R.T

Para a condição inicial (antes da redução do volume) temos:
n1=P1.V1/R.T1
Para a condição final (após a redução do volume) temos:
n2=P2.V2/R.T2

Como a massa de gás não variou, n1=n2, então igualamos as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como o R é uma constante, simplificamos a equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2

Temos:
P1=700torr
V1=2L
T1=27°C=300K
V2=1,5L
T2=100°C=373K

Substituindo os valores na equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
700.2/300=P2.1,5/373
P2=373.700.2/(1,5.300)=1160,44 torr

Como pede em unidade de atm:
760torr ----------- 1atm
1160,44torr --------- X atm

X=1160,44/760=1,527atm

Espero ter ajudado =)