Question

Gás com volume de 80 litro com pressão de 700 HMHG a 300 K qual será a nova pressão mas como volume constante e a temperatura 523C°

Answer 1

Resposta:

P2= 1220,3 mmHg

Explicação:

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

Dados

V1= 80 L

P1= 700 mmHg

T1= 300 K

P2= ?

V2= V1

T2= 523 K

- como V1= V2, fica:

P1÷T1= P2÷T2

P2= P1*T2÷T1

P2= 700 mmHg * 523 K ÷ 300 K)

P2= 1220,3 mmHg