Question

Galera, se fizermos a distribuição eletrônica do Cr: 1s^{2} + 2s^{2} + 2p^{6} + 3s^{2} + 3p^{6} + 4s^{2} + 3d^{4}; no entanto, a tabela mostra diferente

Ele inverte lá no final & aumenta 1 no 3d^{4} e diminui 1 no 4s^{2}
Cr: 1s^{2} + 2s^{2} + 2p^{6} + 3s^{2} + 3p^{6} + 3d^{5} + 4s^{1}

Eu cheguei a esta dúvida quando estava estudar uma molécula CrCl_{3}, aí eu me perguntei se o Cl ganha 1 elétron, então o Cr só pode perder 3 elétrons, então fui fazer a distribuição eletrônica, mas a última camada 4s^{2} só tem 2 elétrons, como isso acontece?

Answer 1

O cromo é um metal de transição interna e foge à regra geral de preenchimento dos orbitais (preencher primeiro o orbital "s" da 4ª camada, para em seguida o orbital "d" da 3ª camada = $3d^{n-2} 4 s^{2}$ ) onde "n" é o grupo ao qual o metal pertence. O cromo não segue a regra e deixa os dois orbitais incompletos:  $3 d^{5} 4 s^{1}$

Obs: O cobre também contraria a regra: $3 d^{10} 4 s^{1}$