Question

Galera, preciso muito de ajuda nessa questão, já procurei muuuito e não consigo achar a resposta, me ajuda pfv.

Answer 1

Resposta: Alternativa B

Explicação:

Answer 2

Resposta:

C

Explicação:

Primeiro vamos encontrar a massa de ácido sulfúrico utilizada pelo químico:

$1ml \rightarrow 1.84g \\ 20ml \rightarrow x \\ x = 1.84 \cdot 20 = 36.8g$

Desses 36,8 g 98% é de fato ácido sulfúrico:

$36.8g\rightarrow 100\% \\ p \rightarrow 98\% \\ p = \frac{3606.4}{100} =36.064g$

Agora vamos calcular a concentração em g/L da solução de 2L preparada pelo químico:

$c = \frac{36.064}{2} = 18.032g/L$

Em seguida vamos calcular a massa de ácido sulfúrico presente nos 200 ml de solução transferido pelo técnico de laboratório:

$1000ml \rightarrow 18.032g \\ 200ml \rightarrow m \\ m = \frac{3606.4}{1000} = 3.6064g$

Acrescentando água e conservando a massa de ácido sulfúrico o técnico de laboratório irá apenas aumentar o volume da solução, no entanto isso modificará a sua concentração em g/L:

$c = \frac{3.6064}{0.750} = 4.808g/L$

Desta forma temos que em um litro da solução final temos 4,808 g. Como as alternativas só apresentam concentrações em mol/L devemos calcular quantos mols equivalem 4,808 g de ácido sulfúrico, sendo que 1 mol de ácido sulfúrico possui 98 g:

$98g\rightarrow 1mol \\ 4.808g \rightarrow n \\ n = \frac{4.808}{98} =0.049mol/L$

Por sim a concentração molar da solução final é de aproximadamente 0,05 mol/L