Galera... preciso dos numeros atômicos dos elementos que apresentam os últimos subníveis : 3p3, 4p5, 2s2, 5d8, 6p2, 4f10, e 5d6... alguém me ajuda???
Soluções para a tarefa
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2
3p3 = 15
4p5 = 35
2s2 = 4
5d8 = 78
6p2 = 82
4f10 = 66
5d6 = 76
4p5 = 35
2s2 = 4
5d8 = 78
6p2 = 82
4f10 = 66
5d6 = 76
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1
o "endereço" do átomo ou distribuição eletronica segue a ordem do diagrama de Pauling resumido; 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
basta somar os orbitais anteriores sendo casa s 2 p 6 d 10 f 14..
2s2 (1s2 =2)+2 = 4
3p3 ( 1s2 2s2 2p6 3s2 = 12) + 3 Z= 15
4p5 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10=30) +5 Z= 35
4f10 (1s2 2s2 ..... .... 5p6 6s2 = 56) + 10 Z= 66
5d6 ( 1s2 2s2 .... ....... 6s2 4f14=70) + 6 Z=76
5d8 (1s2 2s2 ...... .....................6s2 4f14 = 70) +8 Z= 78
6p2 (1s2 2s2 ...... .................. 4f14 5d10 = 80) +2 Z= 82
basta somar os orbitais anteriores sendo casa s 2 p 6 d 10 f 14..
2s2 (1s2 =2)+2 = 4
3p3 ( 1s2 2s2 2p6 3s2 = 12) + 3 Z= 15
4p5 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10=30) +5 Z= 35
4f10 (1s2 2s2 ..... .... 5p6 6s2 = 56) + 10 Z= 66
5d6 ( 1s2 2s2 .... ....... 6s2 4f14=70) + 6 Z=76
5d8 (1s2 2s2 ...... .....................6s2 4f14 = 70) +8 Z= 78
6p2 (1s2 2s2 ...... .................. 4f14 5d10 = 80) +2 Z= 82
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