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A decomposição de uma espécie química X é representada por uma reação para a qual v = k . [X]². O que acontece com sua velocidade se a concentração de X, em mol/L, for: a) duplicada? b) triplicada? Separe as respostas de a e b com ponto e vírgula.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Considerando que a decomposição de uma espécie química X é representada por reação para a qual v = k[x]² então:
a) duplicando a concentração de X, a nova velocidade será 4 vezes maior que a velocidade inicial
b) triplicando a concentração de X, a nova velocidade será 9 vezes maior que a velocidade inicial
Explicação:
a) Se a sua concentração for duplicada, a nova velocidade v1 ficaria
v1 = k[2x]²= k4x² Dividindo a nova velocidade pela inicial v = k[x]² teremos
v1/v = k4x²/kx² ==> v1/v = 4 ou v1 = 4v
Assim, duplicando a concentração de X, a nova velocidade será 4 vezes maior que a velocidade inicial
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b) Se a sua concentração for triplicada, a nova velocidade v1 ficaria
v1 = k[3x]²= k9x² Dividindo a nova velocidade pela inicial v = k[x]² teremos
v1/v = k9x²/kx² ==> v1/v = 9 ou v1 = 9v
Assim, triplicando a concentração de X, a nova velocidade será 9 vezes maior que a velocidade inicial