Question

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O processo de combustão faz parte do nosso dia a dia. Seja durante a queima de combustíveis para a movimentação de veículos, gás de cozinha para o cozimento dos alimentos, e até o carvão para fazer o churrasco do final de semana. Em todos esses exemplos, há participação de compostos orgânicos. Também o processo de combustão é uma reação de oxidação. Com base nessas informações, os produtos obtidos na combustão de um hidrocarboneto contendo 4 carbonos foram: 783,5L CO2, 60g C e 50mols H2O. Sabendo que a reação ocorre nas CNPT, responda:


Dados:

massa molar: C = 12, H = 1, O = 16.

CNTP: 1 atm, 273K, R = 0,082.

Fórmulas: P.V = n.R.T n = m.MM

Avogadro: 6,02x10e23.

Volume molar: 22,4L



1. Quantos mols de CO2 foram produzidos?Leitura Avançada

A) 35

B) 1

C) 4

D) 10

E) 44


2. Quantas moléculas de O2 foram consumidos?

A) 3,61x10e25

B) 10

C) 60

D) 2,107x10e23

E) 1,505



3.Quantas moléculas de hidrocarbonetos foram consumidas?

A) 6,02x10e24

B) 6,02x10e23

C) 6,02x10e25

D) 1

E) 10



4.Escreva as possíveis fórmulas estruturais para o hidrocarboneto desta reação de combustão e seus respectivos nomes.



5.Quantos mols de C foram produzidos?Leitura Avançada

A) 5

B) 1

C) 10

D) 44

E) 12


7.Quantas moléculas de CO2 foram produzidas?

A) 2,107x10e25

B) 6,02x10e23

C) 3,01x10e23

D) 100

E) 3,01x10e20



8.Quantos litros de H2O foram produzidos?

A) 1120

B) 22,4

C) 224

D) 10

E) 32



9.Quantos litros de O2 foram consumidos?

A) 1344

B) 22,4

C) 32

D) 320

E) 144



10.Quantos gramas de O2 seriam necessários para transformar todo o C gerado em CO2?

A) 160

B) 32

C) 3,2

D) 320

E) 16



11.Quantas moléculas de H2O foram produzidos?

A) 3,01x10e25

B) 3,01x10e24

C) 3,01x10e24

D) 3,01x10e23

E) 3,01x10e22



12.Quantos litros de hidrocarbonetos foram consumidos?

A) 224

B) 22,4

C) 1

D) 10

E) 36

Answer 1

1) Regra de três simples:

1 mol do gás nas CNTP =========> volume de 22,4 L

x moles do gás nas CNTP =======> volume de 783,5 L

22,4x = 783,5

x = 783,5/22,4

x ≅ 35 moles

Resposta: alternativa A

2.I) Balanceamento químico, conforme dados do enunciado:

10C₄H₁₀ + 60O₂ => 35CO₂ + 5C + 50H₂O

II) Regra de três simples:

1 mol de O₂ ======> 6 . 10²³ moléculas de O₂ (Constante de Avogadro)

60 mols de O₂ ===> x moléculas

x = 60 . 6 . 10²³

x = 360 . 10²³ = 3,6 . 10² . 10²³ = 3,6 . 10²⁵ moléculas

Resposta: alternativa A

3) Regra de três simples:

1 mol de C₄H₁₀ ==========> 6 . 10²³ moléculas

10 moles de C₄H₁₀ =======> x moléculas

x = 10 . 6 . 10²³ = 60 . 10²³ = 6 . 10²⁴ moléculas

Resposta: alternativa A

4) H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₃ => butano

H₃C - CH - CH₃ => 2-metilpropano

           |

         CH₃

5) Regra de três simples:

1 mol de C ===========> 12 g de C

x moles de C =========> 60 g de C

12x = 60

x = 60/12

x = 5 mols

Resposta: alternativa A

7) Regra de três simples:

1 mol de CO₂ =========> 6 . 10²³ moléculas de CO₂

35 moles de CO₂ ======> x moléculas de CO₂

x = 35 . 6 . 10²³

x = 210 . 10²³

x = 2,1 . 10² . 10²³

x = 2,1 . 10²⁵ moléculas

Resposta: alternativa A

8) Equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

1 . V = 50 . 0,082 . 273

V = 1119,3 L

Resposta: alternativa A

9) Equação de Clapeyron:

PV = nRT

1 . V = 60 . 0,082 . 273

V = 1343,16 L

Resposta: alternativa A

10.I) Reação de combustão completa do butano:

10C₄H₁₀ + 65O₂ => 40CO₂ + 50H₂O

Note que foram usados 5 mols a mais de O₂ em comparação com a reação original

II) Massa molar do O₂:

O₂ = 2 . 16 u = 32u, portanto 1 mol de O₂ te a massa de 32 g

III) Regra de três simples:

1 mol de O₂ ========> massa de 32 g

5 mols de O₂ =======> massa de x g

x = 5 . 32

x = 160 g

Resposta: alternativa A

11) Regra de três simples:

1 mol de H₂O ===========> 6 . 10²³ moléculas de H₂O

50 moles de H₂O =======> x moléculas de H₂O

x = 50 . 6 . 10²³

x = 300 . 10²³ = 3 . 10² = 10²³ = 3 . 10²⁵ moléculas

Resposta: alternativa A

12) Equação de Clapeyron:

PV = n . R . T

1 . V = 10 . 0,082 . 273

V = 223,86 L

Resposta: alternativa A