Question

Gabarito: A, mas queria a resolução por favor

Denomina-se energia específica aquela liberada por quilograma do combustível. Sabendo-se que uma mistura com bioquerosene tem energia específica de 42.800 KJ/kg, o que se pode afirmar em comparação ao octano (C8H18), componente da gasolina?


Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; ΔHcombustão (C8H18) = - 5.471 KJ/mol


a) A energia específica do octano é maior, liberando aproximadamente 5200 KJ a mais de energia por quilograma de combustível.


b) A energia específica do octano é menor, liberando aproximadamente 5200 KJ a menos de energia por quilograma de combustível.


c) A energia específica do octano é maior, liberando aproximadamente 37.330 KJ a mais de energia por quilograma de combustível.


d) A energia específica do octano é menor, liberando aproximadamente 37.330 KJ a menos de energia por quilograma de combustível.


e) As energias específicas são aproximadamente equivalentes, o que justifica a escolha de um ou outro para o funcionamento de aeronaves.

Answer 1

Olá, boa tarde!

A massa molar do octano (C8H18) É : 8 . 12 + 18 . 1 = 114 g / mol

A energia liberada na queima de 1 mol (114 g) de octano = 5.471 kJ.

Agora precisamos calcular qual é a energia liberada na queima de 1 kg (1000 g) de octano:

114 g  ------- 5.471 kJ

1000 g -----x

x = 47.991,23 kJ

Na queima de 1 kg (1000 g) de octano são liberados aproximadamente 48.000 kJ. Assim, a energia específica do octano é de 48.000 kJ/kg.

De acordo com o enunciado, a energia específica da mistura com bioquerosene é de de 42.800 KJ/kg.

Ao fazer um comparativo, o octano possui maior energia específica:

48.000 - 42.800 = 5.200 KJ

Assim, está correta a alternativa a, pois a cada quilograma de combustível, o octano liberará 5.200 KJ de energia a mais do que mistura com bioquerosene.

Espero ter ajudado =)

Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; ΔHcombustão (C8H18) = - 5.471 KJ/mol