Question

gabarito:
a)50L
b)n2=0,4 o2=0,6
c)n2=20L o2=30L
d)oxigênio maior porcentagem em massa.

Answer 1

Temos os seguintes dados:
n(N2)=4mols
n(O2)=6mols
P=8,2atm
T=227°C=(227+273)=500K
R=0,082atm.L/mol.K
MM(N2)=2.14=28g/mol
MM(O2)=2.16=32g/mol

a)  Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T --->    V=n.R.T/P
n=n(N2)+n(O2)=4+6=10mol
Substituindo os valores na equação:
V=10.0,082.500/8,2=50L

b) A fração molar é calculada por:
Xi=ni/n
Então:
X(N2)=n(N2)/n=4/10=0,4
X(O2)=n(O2)/n=6/10=0,6

c) O volume parcial será o total multiplica pela fração molar:
Vi=Xi.V
V(N2)=X(N2).V=0,4.50=20L
V(O2)=X(O2).V=0,6.50=30L

d) Calculamos a massa de cada um
n=m/MM --->  m=n.MM
m(N2)=n(N2).MM(N2)=4.28=112g
m(O2)=n(O2).MM(O2)=6.32=192g

Existe mais massa de oxigênio do que de nitrogênio, logo, sua percentagem mássica é maior.

Espero ter ajudado =)