(G1 - ifsul 2018- modificado) O permanganato de potássio ( KMnO4) é muito empregado como agente oxidante.Tem usos na oxidação de compostos orgânicos e como oxidante leve. Nos laboratórios de química, é empregado para oxidar a água oxigenada na determinação de sua concentração em meio ácido. A reação não balanceada que ocorre com a água oxigenada é a representada abaixo: KMnO4 + H2SO4 + H2O2 --> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 O agente redutor e o nox do Mn nos reagentes e produtos da reação são:
Soluções para a tarefa
Primeiramente esta equação não está balanceada!
Correto:
2 KMnO4 (aq) + 5 H2O2 (aq) + 3 H2SO4 (aq) → 5 O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (l)
Agente redutor é quem provoca a redução do agente oxidante, ou seja, perde elétrons, oxida.
KMnO4 é um agente oxidante e o H2O2 é um agente redutor.
Nox (Mn) = Mn⁺⁴ -> Mn⁺²
(eletroquímica) 2 Mn(VII) + 10e- → 2 Mn(II)
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
Calculando os NOX, temos:
KMnO4:
K = +1, Mn = +7, O = -2
H2O2:
H = +1
O = -1 (peróxido)
H2SO4:
H = +1, S= +6, O = -2
K2SO4:
K = +1, S= +6, O = -2
MnSO4:
Mn = +2, S = +6, O = -2
H2O:
H = +1, O = -2
O2 = 0 (substância simples)
O Mn passou de +7 para +2, portanto reduziu.
O O2 passou de -1 para 0, portanto oxidou.
KMnO4 é um agente oxidante, H2O2 é um agente redutor.
Agora multiplicando cruzado, teremos o balanceamento da reação:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
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