(G1 – IFCE/2016) Com base nas Leis de Lavoisier e de Proust, calcule e determine os valores de 1, 2, 3, 4 e 5 respectivamente, observando os experimentos realizados para a reação a seguir e escreva abaixo:
Soluções para a tarefa
Resposta: Valor de 2: 6g
Valor de 1: 56g
Valor de 3: 68g
Valor de 4: 68g
Valor de 5: 1g
Explicação:
Considerando o primeiro experimento, temos 3H2, cada H vale 1, logo temos 3 x (H+H) = 6.
Os demais experimentos devem obedecer essa proporção, o experimento II, temos Hidrogênio = 12g (equivale ao dobro do valor do experimento I), logo, teremos o dobro de Nitrogênio 2 (28) = 56. Também teremos o dobro de Amônia 2 (34) = 68
Experimento III, também temos o dobro de Hidrogênio, logo seguiremos a mesma lógica. O que muda é que temos 57 g de Nitrogênio, porém seu dobro deveria ter 56g, logo teremos uma sobra de 1g.
Só isso, =] rs
Resposta:
1 → 56 g 2 → 6 g 3 → 68 g 4 → 68 g 5 → 1 g
Explicação:
Aqui neste quadro há referência , e uso, de duas leis muito aplicadas na
Química.
Lei de Lavoisier → Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é
igual à massa total dos produtos finais..
Lei de Proust → Uma determinada substância composta é formada por
substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.
Pela Lei de Lavoisier
Quando vir uma equação química em que a massa total dos reagentes
( lado esquerdo da equação química) não é igual à massa dos produtos
finais ( lado direito da da equação ), então algo falta escrever ou é um erro.
Pela lei de Proust
Se numa reação química se multiplicar, por exemplo por 3, um dos
reagentes, também os restantes reagentes e produtos finais têm sua massa
multiplicada por 3, nessa reação química.
Neste quadro vou começar por :
Experimento I
2
Repare que tem, nos reagentes 28,0g de Nitrogênio + qualquer
quantidade de Hidrogénio,
E tem 34,0 g de Amónia , produto final.
Como a soma das massas dos reagentes tem de ser igual à soma das
massas dos produtos finais ( aqui a Amónia) o que faltará para que
28,0 g + ? = 34,0g
Será 6 g de Hidrogénio logo "2" = 6 g
Experimento II
Agora vamos aplicar a lei de Proust
Passou de 6g de Hidrogénio para 12 g.
Ou seja , multiplicou por 2
Assim "1" é igual a 28.0 g * 2 = 56,0 g
"3" = 34 g * 2 = 68,0 g
Experimento III
"4" mantém a multiplicação de 34,0 g por 2.
Logo "4" = 68 g
Mas repare que tem 57 g de nitrogénio, quando devia ter 56 g, como foi
visto em Experimento II.
O que quer dizer que em Experimento 3 foram utilizadas só 56 g de
Nitrogénio e tendo 57 g , ficou de excesso 1 g .
"5 " = 1 g
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Posso estar errado, mas depois de ler isto tudo, estará algo confusa ou sem
perceber o que são estas Leis destes caras com nome meio estranho.
Vou-lhe explicar de uma maneira simples e do dia a dia.
Imagine que você quer beber um chá.
Mas gosta dele frio.
Pegue e enche uma chávena de chá.
Foi a uma balança e pesou e descobriu que o chá pesava 100 g
Aí botou umas colheres de açúcar que vocês pesou antes e tinha
22 g de açúcar.
Mexeu tudo bem e açúcar desapareceu dissolvido no chá
O que diz a Lei de Lavoisier sobre isto:
A jovem tinha dois elementos que ao todo pesavam 220 g
Então seu chá com açúcar dissolvido também pesará 220 g
chá ( liquido ) + açúcar ( sólido) ----> chá açucarado
( reagentes ) ( produto final )
massa de 200 + 20 ----------------------------> massa 220 g
( isto não é uma reação química; é física mas serve para mostrar que os
reagentes que têm uma certa massa ( peso) vão dar origem a um produto
final com a mesma massa.)
Como diz-se da lei de Lavoisier
Na natureza nada se ganha nada se perde, tudo se transforma.
Agora deve perceber bem o de Lavoisier.
Vamos ao Sr. Proust
Ele diz :
Se a menina quer ter 3 chávenas com chá vai precisar de ter:
3 * 200g de chá liquido e 3 *22 g de açúcar.
E é tudo.
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Bons estudos.
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Símbolos : ( * ) multiplicar