Question

(Fuvest-SP) Uma das reações que ocorrem na obtenção
de ferro a partir da hematita é:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) ---> 3 CO2 (g) + 2 Fe (s)
O calor liberado por essa reação é cerca de 29 kJ por mol
de hematita consumida. Supondo que a reação se inicie à
temperatura ambiente (25 °C) e que todo esse calor seja
absorvido pelo ferro formado (o qual não chega a se fundir), a temperatura alcançada por este é da ordem de:
(calor requerido para elevar de 1 °C a temperatura de
um mol de ferro: 25 J/mol " °C)

Resolução incluindo minha dúvida: 1mol --- 29000
2 --- x
x= 14500KJ

25J --- 1°C
14500 --- x
x= 580°c

Eis aí a minha dúvida: Δt= Δf-Δi
Δt= 580+25
Δt= 605°c ≅ 6.10² ???
como somou se a fórmula nos induz a subtrair???
PFVR i´m desperate!!!!!!!!!
20 pontos!!

Answer 1

Dependendo do corpo a energia é irradiada ou recebida. No caso é irradiada, invertendo o sinal.

Answer 2

"Como que somou se era para subitrair?" -> primeiramente você encontrou a variação de temperatura então a temperatura final que você quer é a soma da variação com a temperatura inicial, ou seja:

ΔT= Tf-Ti => ΔT= 580°c e Ti = 25°c => Tf=ΔT+Ti => Tf=580+25 => Tf=605°c

Resolvendo por Q=m*c*ΔT

O exercício diz que há 25 j para mol de ferro como nós temos 2 mols de ferro o calor específico da combustão é 50j (c=50j)

Ti=25°c

Q=29*10^3j

m=MM="1mol" (160g mas como a constante está em mol então não faz diferença.

Q=m*c*ΔT => ΔT=Q/(m*c) => (Tf-Ti)=Q/(m*c) => Tf=Q/(m*c) + Ti => Tf= 29*10^3/(1*50) + 25 => Tf=580 + 25 => Tf=605 => Tf=6*10^2°c