(Fuvest-SP) Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja), conforme esquematizado abaixo. Durante o funcionamento do relógio: I. o pH do suco de laranja aumenta; II. a massa do magnésio diminui; III. a massa do cobre permanece constante.? gostaria de saber, por favor.
Soluções para a tarefa
Oi, tudo bem?
Encontrei a questão completa e aqui estão as alternativas e a figura em anexo.
Dessas afirmações,
a) apenas a I é correta.
b) apenas a II é correta.
c) apenas a III é correta.
d) apenas a II e a III são corretas.
e) I, a II e a III são corretas.
Analisando as afirmativas, temos que:
I. o pH do suco de laranja aumenta.
CORRETA - A água contida no eletrólito (suco) participa da reação eletroquímica:
2 Mg (s) + 2 H2O (l) → 2 Mg+ (aq) + 2 OH- (aq) + H2 (g)
Como OH- é um produto da reação, o suco ficará mais alcalino, ou seja, o pH aumentará.
II. a massa do magnésio diminui.
CORRETA - A barra de magnésio perde massa, pois podemos dizer que ela está sendo "corroída", ou seja, transformando-se em íons e migrando para a solução, conforme a reação do item I.
III. a massa do cobre permanece constante.
CORRETA - Um cátodo só ganha massa quando o eletrólito contém íons metálicos que se reduzem a metal sólido, no suco de laranja isso não ocorre pois não há íons cobre em solução disponíveis ( Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu), assim a massa permanece a mesma.
Resposta correta: e) I, a II e a III são corretas.
