(Fuvest–SP)Um gás, contido em um cilindro, à pressão atmosférica, ocupa um volume V0 à temperatura ambiente T0 (em kelvin). O cilindro contém um pistão, de massa desprezível, que pode mover-se sem atrito e que pode até, em seu limite máximo, duplicar o volume inicial do gás. Esse gás é aquecido, fazendo com que o pistão seja empurrado ao máximo e também com que a temperatura do gás atinja quatro vezesxT0.Na situação final, a pressão do gás no cilindro deverá ser:

a) metade da pressão atmosférica
b) três vezes a pressão atmosférica
c) igual à pressão atmosférica
d) quatro vezes a pressão atmosférica
e) duas vezes a pressão atmosférica
Soluções para a tarefa
Resposta:
E
Explicação:
Equação geral dos gases perfeitos
p0.V0/T0= p.2V0/4T0 => p = 2.p0 = duas vezes a pressão atmosférica
Na situação final, a pressão do gás no cilindro deverá ser: duas vezes a pressão atmosférica.
Letra E
Equação Geral dos Gases
A Equação de Clapeyron permite que possamos chegar à Equação Geral de Gases em uma transformação gasosa na qual não há alteração do número de moléculas.
PV = RnT
A quantidade de matéria gasosa no sistema não será alterada, se ele estiver isolado. Nesse caso, o número de moléculas será mantido constante e podemos utilizar a equação geral dos gases-
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde,
- P₁, V₁ e T₁ são as condições inicias do gás
- P₂, V₂ e T₂ são as condições do gás após a transformação gasosa.
Utilizando os dados da questão-
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
P₁V₁/T₁ = P₂. 2V₁/4T₁
P₁ = P₂. 2/4
P₂ = 2P₁
Saiba mais sobre a Equação Geral de Gases em,
https://brainly.com.br/tarefa/6840564
#SPJ2
