(Fuvest-SP) O equipamento de proteção conhecido como
airbag, usado em automóveis, contém substâncias que
se transformam, em determinadas condições, liberando
N2 que infla um recipiente de plástico. As equações das
reações envolvidas no processo são:
Soluções para a tarefa
azoteto de sodio
10 Na + 2 KNO3 --> K2O + 5 Na2O + N2
Considerando que N2 é gerado nas duas equaçoes, calcule a massa de azoteto de sodio necessaria para que sejam gerados 80L de nitrogenio, nas condiçoes ambiente:
Dados:
Volume molar de gas nas condiçoes ambiente:
25L/mol
Massa molar do NaN3: 65g/mol
RESPOSTA :130g
Resposta:
130g de NaN3 formam 80 L de N2
Explicação:
(N2= 25 L/mol e NaN3= 65 q/mol)
Equação:
1º reação: 2 NaN3 ⇒ 2Na + 3 N2
2º reação: 10 Na + 2 KNO3 ⇒ K2O + 5Na2O + N2
O sódio (Na) gerado na primeira reação é utilizado na 2º reação. Usando os conhecimentos adquiridos na área de "" Reações Sucessivas" (Pesquise no YouTube, caso ainda não conheça). Temos que balancear as equações entre si, nesse caso, o número de átomos de sódio (Na) gerados na primeira reação, tem de ser igual ao usado na 2º reação.
Equação Global: (Balanceada)
2 NaN3 ⇒ 2Na + 3 N2 (x5)
10 NaN3 ⇒ 10 Na + 15 N2
Podemos retirar o Sódio da equação e analisa-la por inteiro :
{ 10 NaN3 ⇒ 10 Na + 15 N2 }
+ { 10 Na + 2 KNO3 ⇒ K2O + 5Na2O + N2 }
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10 NaN3 + 2 KNO3 ⇒ K2) + 5 Na2O + 16 N2
Então: 10 NaN3 ⇒ 16 N2
10 · ( 65 g/mol) ⇒ 16 · ( 25 L/mol)
X ⇒ 80 L
650 · 80 = 400 · X
52 000 / 400 = X
X = 130 g de NaN3
Espero ter ajudado, bons estudos.