Question

(Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = +177 kJ/mol H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq) ΔH = +95 kJ/mol H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ/mol Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é: * 2 pontos -177 kJ . mol-1 -558 kJ . mol-1 +585 kJ . mol-1 +558 kJ . mol-1 -204 kJ . mol-1

Answer 1

Resposta:

-204kj/mol

Explicação:

C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) > C6H4)2(aq) + 2H2O(1) AH = +177+ (-95) + (-286 ) >AH = -204 kj/mol