(Fuvest-SP) O besouro-bombardeiro espanta seus predadoresexpelindo uma solução quente. Quando ameaçado,em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosasde hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas,que promovem uma reação exotérmica, representada por:C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) *( C6H4O2(aq) + 2 H2O(L)O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado,considerando-se os processos:C6H4(OH)2(aq) *( C6H4O2(aq) + H2(g)ΔH0 = +177 kJ ∙ mol−1H2O(L) + 1/2 O2(g) *( H2O2(aq)ΔH0 = +95 kJ ∙ mol–1H2O(L) *( 1/2 O2(g) + H2(g)ΔH0 = +286 kJ ∙ mol–1Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre noorganismo do besouro éa) −558 kJ ∙ mol−1.b) −204 kJ ∙ mol−1.c) +177 kJ ∙ mol−1.d) +558 kJ ∙ mol−1.e) +585 kJ ∙ mol−1.6. (FGV-SP) Em um conversor
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Usuário anônimo:
que ótimo, minha futura estudante da Med USP! <3 S2
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