Question

(Fuvest-SP) nas estações de tratamento de água elimina-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por floculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por :

1 Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 ----> 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Para tratar 1,0 × 10 6 m3 de água, foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3.
Qual a massa de hidróxido de cálcio, Ca (OH)2 , necessária para reagir completamente com esse sal ?
Dadas as massas molares(em g/mol) : H = 1 ; O = 16 ; Al = 27 ; S = 32 e Ca = 40.

a)150kg
b)300kg
c)1,0t
d)11t
e)30t

Answer 1

Massa molar do Al2(SO4) 3 = 342g /mol
Massa molar do Ca(OH)2 = 74 g /mol

Estequiometria da reação:

1 mol Al2(SO4) 3 >>> 3 mol Ca(OH) 2

342 g Al2(SO4)3 >> 3x(74g) Ca(OH) 2
17 toneladas Al2(SO4)3 >>> X

X = 11 toneladas de Ca(OH)2

Alternativa d)