Question

(Fuvest-SP)
N2O4 e NO2, gases poluentes do ar,
encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4(g)  ⇌  2 NO2(g)

Numa experiência, nas condições ambientes,
introduziu-se 1,5 moℓ de N2O4 num reator de 2 litros.
Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,06 moℓ/L. Calcule
o valor da constante Kc desse equilíbrio.

Answer 1

Tempo          N2O4                          =          2NO2
Inicio            1,5mol/2l = 0,75 mol/l                0
Reagiu           0,03                                      0,06
Equilibrio       0,72                                       0,06

kc= 0,06² = 0,0036 = 0,005 = 5x 10^-3
        0,72     0,72

Answer 2

Kc = 5.10⁻³

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

                             N2O4              ⇄            2 NO2

Início                 1,5/2 = 0,75                           0        

Reação                    0,03                              0,06                    

Equilíbrio                0,72                             0,06

O valor da constante Kc desse equilíbrio será:

$K_{c}=\frac{[NO2]^{2} }{[N2O4]}$

$K_{c}=\frac{[0,06]^{2} }{[0,72]}$

Kc = 5.10⁻³

Questão similar:

https://brainly.com.br/tarefa/19607985