(Fuvest - SP) H2(g) e Cl2(g) estão contidos em balões interligados por meio de um tubo com torneira nas condições indicadas no desenho. Ao se abrir a torneira, os gases se misturam e a reação entre eles é iniciada por exposição à luz difusa. Forma-se então HCl (g), em uma reação completa, até desaparecer totalmente pelo menos um dos reagentes.
Quanto vale a razão entre as quantidades, em mols, de Cl2(g) e de HCl(g), após o término da reação?
a)1 b)2 c)3 d)4 e)6
Soluções para a tarefa
Resposta:
foco na pergunta (após a reação)!!!!! n de cl2/n de hcl
pv=nrt então temos pv/rt =n
fazemos para
5.1/rt= n de cl2 = 5k
1.1/rt= n de h2 =k
disso a equação é
h2 + cl2= 2hcl
então temos o seguinre
k h2 + 5k cl2 = 2k hcl + 4 k cl2
o cl2 está em excesso.
logo 4k/2k= 2
resposta b
esse exemplo no livro do feltre 2004 moderna quimica geral, execelente livro.
Explicação:
Após o fim da reação, a razão entre as quantidades, em mol, de gás cloro e de ácido clorídrico é 2. Portanto, a alternativa correta é a opção B).
Como determinar a razão entre as quantidades de gás cloro e ácido clorídrico?
Inicialmente, devemos determinar de forma algébrica a quantidade dos produtos. Logo, utilizando os dados do enunciado temos que:
- Gás cloro
PV = nRT
n = PV/RT
n = 5 * 1/RT
n = 5k
- Gás hidrogênio
PV = nRT
n = PV/RT
n = 1 * 1/RT
n = k
Sabendo que a proporção estequiométrica entre os três elementos é 1:1:2, pode-se afirmar que o gás cloro está em excesso (Sobrará 4k, já que "1k" irá reagir com para formar "2k" do ácido). Logo, temos que:
4k ÷ 2k = 2
Saiba mais sobre gases ideais em: brainly.com.br/tarefa/51457065
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