(FUVEST/SP) Foram realizados quatro experimentos. Cada um deles consistiu na adição de solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 1mol/L a certa massa de ferro. A 25°C e 1 atm, mediram-se os volumes de hidrogênio desprendido em função do tempo. No final de cada experimento, sempre sobrou ferro que não reagiu. A tabela mostra o tipo de ferro usado em cada experimento, a temperatura e o volume da solução de ácido sulfúrico usado.
Qual desses experimentos irá acontecer mais rápido? Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa E)
Explicação:
Como sobrou ferro, significa que todo o ácido sulfúrico reagiu. Então quanto maior o volume de ácido, mais hidrogênio será gerado.
Assim, percebemos pelas curvas dois volumes de hidrogênio gerados.
Então os experimentos A e B por terem menos ácido gerarão menos hidrogênio, correspondendo então aos curvas mais baixas.
Esses dois experimentos estão na mesma temperatura, só que o A é com pregos e o B é com limalhas que têm maior superfície de contato, então B formará hidrogênio mais rapidamente que A (a curva sobe mais rápido).
Então A é a curva 4 e B é a curva 3.
Os experimentos C e D por terem mais ácido gerarão mais hidrogênio, correspondendo as curvas mais altas.
Só que o experimento C foi feito a 60°C e o D foi feito a 40°C.
Pela cinética, quanto maior a temperatura maior a velocidade de reação.
Como a curva 1 sobe mais rapidamente ela será a do experimento C e a curva 2 será a do experimento D.
Então a relação é:
1-C 2-D 3-B 4-A
Dentre os experimentos elencados, o experimento C será o mais rápido, pois ele apresenta maior concentração, maior superfície de contato e maior temperatura.
Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química
- Superfície de contato: a superfície de contato da limalha com o reagente é bem maior do que a superfície de contato do prego;
- Temperatura: o experimento C possui uma das maiores temperaturas e, quanto maior a temperatura, maior a velocidade de reação;
- Concentração: quanto maior a concentração, maior a velocidade de reação. A concentração de H2SO4 nesse experimento é mais alta do que a dos experimentos A e B, se igualando à do experimento D que, apesar disso, ainda apresenta menor velocidade.
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