(Fuvest-SP) Em condições industrialmente apropriadas
para se obter amônia,juntaram-se quantidades
estequiométricas dos gases N2 e H2
:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma
amostra da fase gasosa poderia ser representada
corretamente por: (Justifique)
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
586
É a letra e).
Vou exemplificar:
N₂ + 3 H₂ ⇄ 2NH₃
No equilíbrio, você tem as quantidades de reagentes e produtos constantes (lembre-se que ter quantidades constantes não significa que elas sejam iguais, muita gente confunde nesse ponto). Como você vê na reação, 1 mol de N₂ se mistura com 3 mols de H₂ para formar 2 mols de NH₃, ou seja, numa situação molecular encontraríamos uma molécula de N₂, 3 moléculas de H₂ e duas moléculas de NH₃, que podemos ver na letra e).
Vou exemplificar:
N₂ + 3 H₂ ⇄ 2NH₃
No equilíbrio, você tem as quantidades de reagentes e produtos constantes (lembre-se que ter quantidades constantes não significa que elas sejam iguais, muita gente confunde nesse ponto). Como você vê na reação, 1 mol de N₂ se mistura com 3 mols de H₂ para formar 2 mols de NH₃, ou seja, numa situação molecular encontraríamos uma molécula de N₂, 3 moléculas de H₂ e duas moléculas de NH₃, que podemos ver na letra e).
Respondido por
470
A amostra da questão poderia ser facilmente representado pela letra E.
Isso porque na questão temos a seguinte reação:
N₂ + 3 H₂ ⇄ 2NH₃
Assim, temos que no equilíbrio, as quantidade de reagentes e produtos deverão ser constantes.
Assim, temos que 1 mol de N₂ se mistura com 3 mols de H₂ para formar 2 mols de NH₃,
Assim, em uma situação molecular encontraríamos uma molécula de N₂, 3 moléculas de H₂ e duas moléculas de NH₃.
Logo, tal fator está presente de maneira correta na letra E.
você pode ler mais em: https://brainly.com.br/tarefa/18906122
espero ter ajudado!
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