(Fuvest-SP) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas N2Ox. Sabend-se que 0,152 g do óxido contem 1.22 . 10^21 moleculas, o valor de x é:
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Lembrando que: 1 mol = 6.10²³ moléculas
0,152g ---------- 1,22.10²¹
xg ---------------- 6,10²³
x = 74,75 g / mol
Agora só encontrar a massa molar (MM) de cada elemento.
MM N = 14 g / mol
MM O = 16 g / mol
obsrvando o óxido, temos :
N2Ox
tem 2 Nitrogênio (N)
2 (14) + 16 (x) = 74,75
28 + 16X = 74,75
16x = 46,75
x = 46,75 / 16
x = 2,9 ( arredonda para 3)
Logo o óxido é : N2O3
0,152g ---------- 1,22.10²¹
xg ---------------- 6,10²³
x = 74,75 g / mol
Agora só encontrar a massa molar (MM) de cada elemento.
MM N = 14 g / mol
MM O = 16 g / mol
obsrvando o óxido, temos :
N2Ox
tem 2 Nitrogênio (N)
2 (14) + 16 (x) = 74,75
28 + 16X = 74,75
16x = 46,75
x = 46,75 / 16
x = 2,9 ( arredonda para 3)
Logo o óxido é : N2O3
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