Question

(Fuvest-Sp) dados os gases do hidrogênio, monoxido de carbono e metano, determine qual libera maior quantidade de calor por mol, à temperatura ambiente, quando utilizado como combustível na presenca de excesso de oxigênio comburente. (dados: variacoes de entalpia de formação, em kj/mol:H2o(l)= -285; CO2(g)= -390; CO(g)= -108 e CH4(g)= -75.)

Answer 1

Resposta:

Metano

Explicação:

O calor liberado pode ser calculado da seguinte maneira:

(ΔH° produtos - ΔH° reagentes)

Reação de combustão:

H2 + 1/2 O ↔  H2O  energia liberada = - 285 kj

CO + 1/2 O2 ↔ CO2 energia liberada (390-108) = - 282 kj

CH4 + 2 O2 ↔ CO2 + 2 H2O energia liberada (390 + (2 x 285) - 75) = - 885 Kj