(fuvest-sp) dadas as seguintes energias de ligação, em quilojoules por mol de ligação: n ≡ n 950 (tripla) h h 430 (simples) n h 390 (simples) calcule o valor da energia térmica (em quilojoule por mol de nh3 ) envolvida na reação representa- da por: n2 + 3h2 2nh3
Soluções para a tarefa
Resposta:
Queremos o valor envolvido na formação de um mol de NH3, portanto, devemos balancear de tal forma que o produto seja 1 mol.
1/2 N2 + 3/2 H2 - > NH3
Então, basta usar os valores de dissociação aplicado as quantidades molares de cada reagente.
Para se dissociar uma ligação, é necessário que se absorva energia (entalpia positiva, para os reagentes).
A quebra da ligação N2 requer 950 kJ para cada mol. Como temos 1/2 mol, dividimos esse valor por 2 e obtemos 475 KJ.
O mesmo vale para o Hidrogênio. Nesse caso multiplicamos pelo coeficiente 3/2, resultando no valor:
430 x 3/2 = 645 kJ.
Agora é o produto NH3
Sabemos que cada ligação entre o Nitrogênio e Hidrogênio libera 390 kJ. Portanto, basta multiplicarmos esse valor por 3 e assim obter a energia total liberada no processo de formação do NH3.
3 x 390 = -1170 kJ (negativo por ser energia liberada - exotérmica)
A energia total envolvida na reação será a soma dos valores encontrados.
475 kJ + 645 kJ - 1170 = -50 kJ
Explicação:
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