Question

(fuvest-sp) Considere os seguintes dados: reagente produto deltaH (condições padrão)
1. C(gr) -> C(diam) +0,5 kcal/mol de C
2. l(g) -> 1/2 l²(g) - 25 kcal/mol de l
3. 1/2 Cl²(g) -> Cl(g) +30 kcal/mol de Cl
Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o produto somente em:
a) 1. b)2. c)3. d)1 e 2. e)1 e 3.

Answer 1

b) 2.

Essa é uma questão de termoquímica.

De acordo com a teoria, a variação da entalpia (ΔH), é definida pela seguinte relação, entre a diferença da soma da entalpia dos produtos e dos reagentes, lembrando que deve-se considerar os coeficientes estequiométricos da reação:

ΔH = Hp – Hr

Assim, quando:

(∆H > 0) a reação endotérmica (reagente com menos energia)

(∆H < 0) a reação exotérmica (reagente com maior energia)

A única reação que apresenta variação de entalpia menos do que zero é a reação número 2.

Answer 2

Resposta:

B)2

Explicação:

Quando a entalpia,que no caso ai é -25,for negativa a reação é exotermica ou seja os produtos tem menas energia que os reagentes.