(FUVEST-SP) Considere os potencias-padrão de redução:
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (Eº = +1,35 V)
No₃ ⁻ + 3H⁺ + 2e⁻ → HNO₂ + H₂O (Eº= +0,94 V)
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (Eº= -0,76 V)
Para reduzir o íon nitrato, deve-se reagi-lo com
A) Cloreto de sódio
B) Cloro gasoso
C) Sulfato de zinco
D) Zinco em pó
E) Cloreto de zinco
Soluções para a tarefa
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Zinco em pó, pois, com isso, ele vai oxidar dessa forma:
Zn(s) → Zn2+ + 2 e-, e vai ter potencial de oxidação igual a +0,76V
o cloreto tem potencial de redução maior do que o do íon nitrato, então não poderia ser usado.
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2
Para reduzir, o No3- deve agir como cátodo , logo ter o maior POTENCIAL DE REDUÇÃO.
Dentre as semirreações apresentadas o do zinco é menor que o potencial do cátodo.
Dentre as alternativas com zinco temos:
Sulfato de Zinco
Zinco em Pó
Cloreto de zinco
O sulfato de zinco é nossa resposta pois ELE QUER EM IONS NO3- e o Sulfato reage apenas com os IONS nitrato.
O Cloreto de zinco tem o cloro que está equilibrando a primeira semirreação, não serve.
Zinco em PÓ está errado pois não reage com os IONS e sim em formato sólido.
Resposta: C
Dentre as semirreações apresentadas o do zinco é menor que o potencial do cátodo.
Dentre as alternativas com zinco temos:
Sulfato de Zinco
Zinco em Pó
Cloreto de zinco
O sulfato de zinco é nossa resposta pois ELE QUER EM IONS NO3- e o Sulfato reage apenas com os IONS nitrato.
O Cloreto de zinco tem o cloro que está equilibrando a primeira semirreação, não serve.
Zinco em PÓ está errado pois não reage com os IONS e sim em formato sólido.
Resposta: C
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