Question

(FUVEST-SP) Considere os potencias-padrão de redução:
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (Eº = +1,35 V)
No₃ ⁻ + 3H⁺ + 2e⁻ → HNO₂ + H₂O (Eº= +0,94 V)
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (Eº= -0,76 V)
Para reduzir o íon nitrato, deve-se reagi-lo com

A) Cloreto de sódio
B) Cloro gasoso
C) Sulfato de zinco
D) Zinco em pó
E) Cloreto de zinco

Answer 1

Zinco em pó, pois, com isso, ele vai oxidar dessa forma:

Zn(s) → Zn2+ + 2 e-, e vai ter potencial de oxidação igual a +0,76V

o cloreto tem potencial de redução maior do que o do íon nitrato, então não poderia ser usado.

Answer 2

Para reduzir, o No3- deve agir como cátodo , logo ter o maior POTENCIAL DE REDUÇÃO.

Dentre as semirreações apresentadas o do zinco é menor que o potencial do cátodo.

Dentre as alternativas com zinco temos:

Sulfato de Zinco
Zinco em Pó
Cloreto de zinco

O sulfato de zinco é nossa resposta pois ELE QUER EM IONS NO3- e o Sulfato reage apenas com os IONS nitrato.

O Cloreto de zinco tem o cloro que está equilibrando a primeira semirreação, não serve.

Zinco em PÓ está errado pois não reage com os IONS e sim em formato sólido.

Resposta: C