Question

(Fuvest-SP) Considere a reação de fotossíntese e a reação de combustão da glicose
representadas a seguir:

6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g) (Fotossíntese)

C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) (Combustão da glicose)

Atividade 2


Sabendo que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é 2,8 · 106 J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta irá liberar ou absorver energia? Determine o
calor envolvido nessa reação:

me ajudem pfvr

Answer 1

Resposta:

Energia absorvida= 1,4 * 10⁶ J.

Explicação:

Lembre da biologia, uma reação é o inverso da outra;

- as plantas verdes  realizam a síntese da glicose, uma reação endotérmica, que é o inverso da combustão;

- para isto ela absorve energia (por isso a planta precisa de energia solar).

- reações de combustão são exotérmicas, isto é, liberam exergia;

- pelos dados da questão a combustão de 1 mol de glicose libera 2,8 * 10⁶ J;

- o calor envolvido na síntese será igual ao da combustão, apenas será recebido e não liberado;

- isto significa que 1 mol de glicose ao ser sintetizada absorve 2,8*10⁶ J;

- logo, ½ mol de glicose:

Energia absorvida= 2,8 * 10⁶ J ÷ 2= 1,4 * 10⁶ J.

Answer 2

O calor envolvido na reação da obtenção de meio mol de glicose é: $1,4*10^6J$.

Como interpretar as reações exotérmicas?

Primeiramente, vejamos a reação de combustão da glicose:

• C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

Por tratar-se de uma combustão, a energia liberada (processo exotérmico) é de $-2,8*10^6 joules$ (J).

Vejamos a reação da fotossíntese (formação da glicose):

• 6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)

Perceba que a formação da glicose (C6H12O6) é necessário absorver energia, ou seja, é um processo endotérmico.

• Se em 1 mol há absorção de 2,8*10^6 J, em 0,5 mol haverá a absorção de: X.

   1 mol --- $2,8*10^6$ J

0,5 mol --- x

$0,5*2,8*10^6 =1*x\\x=1,4*10^6J$

Veja mais sobre Reações Exotérmicas em:

https://brainly.com.br/tarefa/25240769

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