Question

(Fuvest-SP) Com a finalidade de determinar a fórmula de certo carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma de 0,0100 mol desse carbonato, foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico de concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e temperatura.

Answer 1

Olá!:

Primeiramente identifique qual foi o volume de CO2 obtido, então, pelo que se observa na tabela , foi um valor igual a  744 mL, para isso, calcula-se a quantidade em mols, de CO2:

744 mL em litros : 744 / 1000 => 0,744 L 

1 mol CO2 ------------ 24,8 L/mol
n mol CO2 ------------  0,744 L

n = 0,744 * 1 /  24,8

n = 0,744 / 24,8

n = 0,03 mols de CO2

Pela estequiometria da reação tem-se: ( reação de um ácido com carbonato )

CO₃²⁻    +  2 H⁺  = CO2  + H2O

1 mol CO₃²⁻  -------------- 1 mol CO2
n mols CO₃²⁻ -------------- 0,03 mols CO2

n mols CO₃²⁻  = 0,03 * 1 / 1

n mols CO₃²⁻ = 0,03 / 1

 =>  0,03 mols de CO₃²⁻

Por fim a formula desse carbonato será:

      mol CO₃²⁻                  0,03                3
------------------------   =   -----------   =>  -------       => 3
 mol me x ( CO3)y           0,01                1



Me2(CO3)3


Alternativa C