Question

(Fuvest-SP/Adaptada) A combustão completa de 16 mols de magnésio metálico foi realizada utilizando-se 50 mols de uma mistura gasosa contendo 20% de O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em mols).

Considere as afirmações:

I. A equação química que representa essa combustão é: 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s).

II. A porcentagem em mols de O2 na mistura gasosa, após a combustão é 4,8%.

III.Dentre os gases presentes na mistura gasosa, apenas O2 é consumido.

Está correto o que se afirma em:


a)
Nenhuma.


b)
I e II, apenas.


c)
I e III, apenas.


d)
II e III, apenas.


e)
I, II e III.

Answer 1

Olá!! Tudo bem?

Resposta: Alternativa E

a) Verdadeira. A equação é verdadeira. Temos na situação problema, a seguinte equação: 16 Mg + 8 O2 ----> 16 MgO. Note que podemos simplificá-la, ficando 2 Mg + O2 ---> 2 MgO.

b) Verdadeira. Calculando 20% de 50 mols, temos 10 mols de O2. Como 8 mols foram consumidos, temos que:

    42 --- 100%

      2 ---    x

   42x --- 200

      x = 200/42

      x = 4,8.

c) Verdadeira. O único gás presente nos reagentes é o O2.

Se perceber algum erro, me avise para que eu possa corrigir.

Abraços e ótimos estudos!!