Question

FUVEST - SP 2015O ácido nítrico é um importante insumo para produção de fertilizantes, explosivos e tintas. Sua produção industrial é feita pelo processo Ostwald, em três etapas que podem ser representadas pelas reações:I. 6 NH3 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 NO (g) + 9 H2O (g) ∆H = – 1378 kJII. 6 NO (g) + 3 O2(g) → 6 NO2 (g) ∆H = – 339 kJIII. 6 NO2 (g) + 2 H2O (g) → 4 HNO3 (aq) + 2 NO (g) ∆H = – 270 kJNo processo Ostwald, a produção de 2,00 x 10^6mol de HNO3 a partir de NH3 libera energia, em kJ, igual a:a) 9,96 x 10^4b) 9,94 x 10^6c) 9,94 x 10^8d) 1,99 x 10^4e) 1,99 x 10^8ALTERNATIVA CORRETA E C)ALGUÉM ME EXPLICA PORQUE. Resolução e conta aqui tbm pff

Answer 1

I. 6 NH3 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 NO (g) + 9 H2O (g)       ∆H = – 1378 kJ 
II. 6 NO (g) + 3 O2 (g) → 6 NO2 (g)                            ∆H = – 339 kJ 
III. 6 NO2 (g) + 2 H2O (g) → 4 HNO3 (aq) + 2 NO (g)    ∆H = – 270 kJ

Somando as equações e as variações de entalpia, temos que:
4 mols HNO3 foram produzidos, liberando 1987 kJ

4 mols HNO3 ----------------- -1987 kJ
2 x 10^6 mols HNO3 -------- y

4y = -1987 . 2 . 10^6
y = -993,5 . 10^6
y = -9,94 . 10^8 kJ
O sinal negativo significa apenas que houve liberação de energia.

Resposta: Liberou 9,94 x 10^8 kJ