Question

(Fuvest) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO3), em gramas, que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio (Na2CO3) e 3 mols de cloreto de cálcio (CaCl2)?

Obs.: Nessa reação também há a formação de NaCl.
Dados:( massa molar do CaCO3 = 100 g/mol)

*Não entendi como se faz o balanceamento dessa reação
* vale 15 pts

Answer 1

Olá,

para que a reação esteja balanceada todos os átomos devem aparecer na mesma quantidade dos dois lados da reação.

Na2CO3 + CaCl2 --> CaCO3 + NaCl

perceba que tem 2 átomos de Na e 2 de Cl no lado esquerdo da reação, então temos que multiplicar o NaCl por 2 para igualar as quantidades desses átomos no lado direito da reação.
Os outros átomos já estão com as quantidades iguais. Ficará:
Na2CO3 + CaCl2 --> CaCO3 + 2NaCl
cada 1mol de carbonato de sódio reage com 1 mol de cloreto de cálcio, formando 1 mol de carbonato de cálcio e 2 mols de cloreto de sódio. 

A proporção entre os reagentes é de 1:1. Se reagirmos 2 mols de Na2CO3 com 3 de CaCl2, o segundo reagente está em excesso, dos três mols apenas 2 reagirão, sobrando 1 mol sem reagir. E o máximo que será formado de CaCO3 serão 2 mols.
Sabendo que massa molar do CaCO3 = 100 g/mol, calculamos a massa de 2mols da seguinte forma:

n = m/MM
n*MM = m
2*100g/mol = m 
200g = massa de CaCO3 formada.