(Fuvest) Lavoisier, no "Traité Élémentaire de Chimie" (1789), cujo segundo centenário de publicação celebrou-se em 1989, afirma que a proporção entre as massas de oxigênio e hidrogênio que entram na composição de 100 partes de água é 85:15. Hoje sabemos que essa proporção é aproximadamente:
Dados: Massas atômicas: H = 1 e O = 16
a) 67 : 33
b) 80 : 20
c) 87 : 13
d) 89 : 11
e) 91 : 9
Soluções para a tarefa
Resposta:
d)
Explicação:
Se ele quer saber de 100 partes de ÁGUA, nosso elemento é o H2O.
H = 1 e O = 16
Logo, H2O = 18g
H = 2g
O = 16g
Se temos H2O, significa que H2O é 100% e H e O são x% e y%, respectivamente, então temos:
H=
2g ----x%
18g---100%
18x=200
x~11,11 ~~ 11
O=
16 ----y%
18g---100%
18y=1600
y~88,88 ~~ 89
Como o problema quer a proporção entre as massas de O e H, temos:
O/H = 89/11 = 89:11
Sobre massa molar, sabemos que essa proporção é aproximadamente: 89,11 - letra d).
O que são proporções em massa?
A proporção entre os elementos, conhecido também como Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes, projeta que a massa do oxigênio sempre será oito vezes maior que a massa de hidrogênio.
PS: Uma substância será formada, todas as vezes, pelos mesmos elementos químicos.
E quando analisamos o enunciado, verificamos que:
- Massa Molar da Água = 18 gmol (2g hidrogênio, 16g oxigênio), logo:
x = 200 / 18
x = 11,11 (sistema de hidrogênio).
y = 1600 / 18
y = 88,88 (sistema oxigênio)
Logo, teremos que a proporção entre massas será de:
89:11.
Para saber mais sobre Massa Molar:
https://brainly.com.br/tarefa/16333033
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ2
