Question

(FUVEST) Dadas as seguintes equações termoquímicas: C6H12O6  6 CO + 6 H2 ΔH = + 608 kJ 2CO + O2  2 CO2 ΔH = - 566 kJ 2 H2O  2 H2 + O2 ΔH = + 571 kJ Qual é o ΔH da combustão completa da glicose (C6H12O6)?

Answer 1

Resposta:

Multiplica as 2 ultimas equaçoes pr 3 para balancear e a entalpia tambem multiplica fazendo a soma final da ental´pia ΔH = 1713 + 1698 - 603 = 2803kj

Explicação: