Question

(Fuvest) A densidade da água a 25ºC é 1,0 g/mL. Determine o número de átomos de hidrogênio existentes em uma gota d'água de volume 0,06 mL.
Dados: H2O = 18 g/mol; constante de Avogrado = 6.10^23.

Eu não entendi por que tenho que calcular o número de átomos da molécula inteira e não apenas dos dois hidrogênios, alguém pode me ajudar?

Answer 1

1g=1ml (densidade 1)
0,06ml = 0,06g
massa molar h2o= 1+1+16=18g/mol
se 18g tem 1 mol, quantos mols teremos em 0,06g? faz-se regra de 3
18 ----- 1
0,06 --- x
0,06x1=0,06/18 = 0,003mols em 0,06g de água
agora, 1 mol da molécula de água terá 6,02x10^23 átomos
ou arredonda para 6x10^23
então, dividimos 6x10^23 por 0,03, que é 3x10^-2
vai ficar 2x10^21 atomos de h2o no total em 0,06g de h2o
porém sabe-se que a massa molar do hidrogenio é 2 e do oxigenio é 16, 2/18 da água apenas é hidrogenio, no caso 1/9 da água simplificando.
dividimos 2x10^21 atomos por 9 = 0,22x10^21 que mudando a virgula fica 2,2x10^20 átomos de hidrogenio em 0,06g/0,06 ml de água.
espero ter tirado sua duvida.
tmj!