Question

(Fuvest) A densidade da água a 25ºC é 1,0 g/mL. Determine o número de átomos de hidrogênio existentes em uma gota d'água de volume 0,06 mL.
Dados: H2O = 18 g/mol; constante de Avogrado = 6.10^23.

Eu resolvi esse exercício e deu 2.10^21 e a resposta é 4.10^21. Alguém poderia me explicar?

Answer 1

Sabendo que a densidade da agua é 1g/ml, podemos calcular o peso da gota: 
1g ---- 1ml 
x ---- 0,05ml 
x = 0,05g (a gota pesa 0,05g) 

Agora, com a massa molar da agua: 

1 mol ----- 18g ---- 2. (6x10^23 átomos) *devemos multiplicar por 2 pq a água tem 2 átomos de H 
................ 0,05g ---- x 

x = 2. 6x10^23 . 0,05 / 18 
x = 0,6x10^23/18 
x = 60x10^21/18 
x = 30/9x10^21

Answer 2

4,02.10²¹ átomos de hidrogênio em 1 gota de água.

De acordo com a constante de Avogadro, em 1 mol de água temos 6,02.10²³ moléculas de água (H2O), cada molécula de água tem 2 átomos de hidrogênio.  

1 mol de água equivale a 18 g de água.  

Sabendo que a densidade é dada pela relação entre a massa e o volume, temos:

d = m/V  

Dados:

d = densidade = 1,0 g/mL  

m = massa = ?  

V = volume = 0,06 mL  

Queremos descobrir a massa contida em 1 gota de água (0,06 mL), para podermos calcular o número de moléculas correspondente a essa massa e o número de átomos de hidrogênio correspondente a esse número de moléculas.  

Se d = m/V, então:

m = d.V  

m = 1,0 (g/mL) . 0,06 (mL)  

m = 0,06 grama de água em uma gota de água.  

Sabemos que em 18 g de água há 6,02.10²³ moléculas de água, logo em 0,06 g de água há X moléculas de água:

X = (0,06 . 6,02.10²³)/18 = 2,01.10²¹ moléculas de água em 1 gota de água  

Se temos 2 átomos de hidrogênio em 1 molécula de água, então:

X = 2,01.10²¹ . 2 = 4,02.10²¹ átomos de hidrogênio em 1 gota de água.

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