Question

(FUVEST) A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:

N2(g) + O2(g) <------> 2NO(g)

à temperatura de 200 kelvin, a constante de equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10^-4. Nessa temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10^-3 e 1,0 x 10^-3 mol/L, qual será a de NO?

Answer 1

Kc = 4.10⁻⁴

[ N2] = 4.10⁻³

[O2]  = 1.10⁻³

N2(g) + O2(g) <------> 2NO(g) 

kc = [ NO]² / [N2]  . [O2]


4.10⁻⁴  = x ²  /  4.10⁻³  .1.10⁻³

x²  = 4.10⁻⁴ . 4.10⁻³  .1.10⁻³

x²  = 16.10⁻¹⁰

 $x = \sqrt{16.10^-^1^0} = 4.10^-^5~mol/L$

RESP: 4.10⁻⁵ mol / L

Answer 2

Resposta:

4.10⁻⁴  = x ²  /  4.10⁻³  .1.10⁻³

x²  = 4.10⁻⁴ . 4.10⁻³  .1.10⁻³

x²  = 16.10⁻¹⁰

 

resposta final Alternativa E: 4.10⁻⁵ mol / L

Explicação: