Question

(Fuvest 2018) Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):



I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).

II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.

III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).

IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.



São corretas apenas as afirmações



(a) I e II.

(b) I e III.

(c) II e III.

(d) II e IV.

(e) III e IV.

Answer 1

Resposta:

minha resposta e número 3

Explicação:

acho que número 3

Answer 2

Em relação ao elemento químico enxofre (S), é correto o que se afirma em (c) II e III.

Corrigindo as afirmações incorretas acerca do elemento enxofre (S)

I. A massa atômica do selênio (Se) é de aproximadamente 79u, enquanto a massa atômica do enxofre (S) corresponde a cerca de 32u (valores arredondados devido às casas decimais);

IV. O enxofre pertence ao grupo 16 da tabela periódica. Com isso, tende a receber dois elétrons. O sódio (Na) pertence ao grupo 1, tendendo a doar um elétron. Com a inversão desses coeficientes, o produto obtido seria o Na2S.

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