(Fuvest 2018) A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossintese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustivel são representadas pelas seguintes equações quimicas:
6 CO2(g) - 6H2O(g) → C6H12O6(aq) +6 02(9)
C3H12O6(aq) → 2 C2H5OH) +2 CO2(g) AHF -70 kJ/mol
C2H5OH(1) -3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2016 AH = -1.235 kJ/mol
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de AH para a reação de fotossíntese é
a) -1.305 kJ/mol.
b) +1.305 kJ/mol.
c) +2.400 kJ/mol.
d) -2.540 kJ/mol.
e) +2.540 kJ/mol.
Soluções para a tarefa
Utilizamos a Lei de Hess para determinar o valor de ΔH da fotossíntese:
2 C₂H₅OH(l) + 2 CO₂(g) ⇒ C₆H₁₂O₆(aq) ∆H = +70 kJ
4 CO₂(g) + 6 H₂O(g) ⇒ 2 C₂H₅OH(l) + 6 O₂(g) ∆H = +2 470 kJ
Basta então somar as duas reações. Dessa maneira, teremos como resultado a equação química da fotossíntese. Os valores de ∆H devem ser igualmente somados para encontrarmos seu valor para essa reação:
6 CO₂(g) + 6 H₂O(g) ⇒ C₆H₁₂O₆(aq) + 6 O₂(g)
∆H = +70 + 2 470 = +2 540 kJ/mol
Portanto, a alternativa correta é a alternativa e, +2.540 kJ/mol.
A variação de entalpia seria igual a + 2.540 kJ/mol. Alternativa E.
De acordo com a Lei de Hess, uma reação química possui seu calor, sendo ele liberado ou absorvido constante, independente da quantidade de etapas que a reação possua.
Então para calcular a variação de entalpia , basta conhecer o estado inicial e final da reação. Se essa variação de entalpia for positiva, houve absorção de energia e se for negativa, houve liberação de energia.
Para a reação de fotossíntese, aplicaremos a Lei de Hess, o qual a variação de entalpia das transformações será a soma das entalpias das etapas.
Logo, é necessário inverter a segunda equação e multiplicar por 2 a terceira equação para encontrar a reação global, da seguinte forma:
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