(FUVEST 2017)Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.Está correto apenas o que se afirma em:Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.A) I.B) III.C) I e II.D) I e III.E) II e III.
Soluções para a tarefa
Olá!!
ALTERNATIVA CORRETA LETRA D.
I – VERDADEIRO. Ocorrendo combustão incompleta:
Formação apenas de CO e H2O
C3H8 + 7/2 O2 → 3 CO + 4 H2O
Volume de ar = 50 . 3,5/1 x 100/20 = 875 L de ar
Para que consumisse todo o C3H8 seria necessário um volume de ar de 875 L, porém como a quantidade de ar disponível é de 250 L já não iria ter oxigênio o suficiente para consumir todo o C3H8.
Formação apenas de C e H2O
C3H8 + 2 O2 → 3 C + 4 H2O
Volume de ar = 50 . 2/1 x 100/20 = 500 L de ar.
Nesse caso para que consumisse todo o C3H8 seria necessário um volume de ar de 500L. Portanto podemos concluir que em nenhum dos casos o propano seria totalmente consumido, por conta que haveria falta de oxigênio e assim restaria propano.
II – FALSO.
Equação da combustão completa:
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
Volume de ar = 5/ 1 x 100L/ 20L = 1250 L de ar
Então, 1250 L de ar seria o mínimo necessário para consumir todo o C3H8 do reator.
III – VERDADEIRO. Um produto da combustão incompleta de hidrocarbonetos é a fuligem, como no caso citado trata-se de uma combustão incompleta haverá sim formação de fuligem.
Espero ter ajudado!!