Question

(FUVEST-2008) Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l) H1 C2H5OH(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g) H2 Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de

Answer 1

A entalpia molar da vaporização da água.

Poia se a entalpia de vaporização da água for conhecida, pode-se saber quanta energia existe a mais nos produtos em que a água em forma gasosa é um dos produtos, e saber a diferença entre a energia do etanol líquido e gasoso.

Answer 2

Basta que também se conheça a entalpia molar de vaporização da água.

A entalpia de vaporização do etanol é calculada pela Lei de Hess:

C2H5OH (L) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3 H2O (L) (entalpia 1)  

C2H5OH (g) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) (entalpia 2)

Mas na soma das equações não é possível o cancelamento dos termos 3 H2O (L) e 3 H2O (g), pois estão em estados físicos diferentes.  

Dessa forma, torna-se necessário a entalpia de vaporização da água para a contabilização correta da equação:

H2O (L) → H2O (g)

Bons estudos!