Question

Futuramente o titânio será mais utilizado naaviação, principalmente na construção de aviõessupersônicos, por oferecer grandes vantagens, no quediz respeito a sua elevada temperatura de fusão(1670 oC), visto que o atrito do ar contra as paredesmetálicas tende a elevar a temperatura de todo ocorpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode serrepresentada pela equação não balanceada:TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s).O número aproximado de átomos de magnésioconsumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânioreagem totalmente éA) 8,02.10^23.B) 4,01.10^23.C) 6,02.10^23.D) 2,01.10^23

Answer 1

Resposta:

Letra B) 4,01.10^23

Explicação:

O raciocínio da Nara1208 está correto. No entanto, o enunciado da questão afirma que a equação não está balanceada, sendo necessário realizá-lo. Dessa forma, a equação balanceada é a seguinte: TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2

Sendo assim, o resultado por ela encontrado (2,01x10^23) corresponde à equação não balanceada, então é necessário multiplicá-lo por dois, umas vez que cada mol do tetracloreto de titânio necessita de 2 mols de magnésio para reagir.

Answer 2

Resposta:

a)4*10²³

Explicação:

Ti Cl4+ 2Ng = Ti + 2 Mg Cl2

189,9g --- 12,10átomos

63,3g --- X átomos

X= 4*10²³ átomos