Question

(Furg-RG) A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação:

2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico,
sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2. (Dados: massas atômicas: N = 14 ; O =
16 ; Cu = 64)

Answer 1

Resposta:

159,6 g

Explicação:

sabendo-se que 500 g de nitrato cúprico equivale ao rendimento de 100% da reação , 75% equivale a :

500 g ----- 100%

x g ----------75%

logo x = 375 g

A equação já esta balanceada

> Calculando a massa molar = óxido cúprico - 80 g e nitrato cúprico - 188 g

2.188 g ----- 2.80 g

375 g---------x

logo x = 159,6

Answer 2

A resposta correta é : x = 159,42 g de CuO.

Vamos aos dados/resoluções:  

É importante que aqui estamos falando sobre a Estequiometria, onde ela é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química, e dessa forma o cálculo da mesma (no que diz respeito à reação) é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Dessa forma, teremos que as substâncias acabam por reagir entre si, criando produtos em proporções específicas e desse modo, será possível calcular quanto de produto ou rendimento de reação será formado, logo:  

Massa molar do Cu(NO3)2 = 63,5 + 2.14 + 6.16 = 187 g/mol

Massa molar do CuO = 63,5 + 16 = 79,5 g/mol

E para a estequiometria da reação, acharemos:  

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

2 mol Cu(NO3)2 ---- produz ----- 2 mol CuO

  2. 187 g  -------  2. 79,5 g

500 . 75/100 g ----------    x

374x = 79500

x = 59625/374

x = 159,42 g de CuO

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/4144571

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)