Question

(FUNDEP) Numa titulação de ácido-base forte, gastou-se 20 mL da solução de ácido clorídrico (HCl) para neutralizar totalmente


50 mL da solução de hidróxido de sódio (NaOH). Adicionando mais 10 mL do ácido, o pH aferido na mistura foi igual a 2.


Nessas condições, é correto afirmar que a concentração do hidróxido de sódio, em mol/L, utilizada na titulação é igual a:


A) 0,1.


B) 0,01.


C) 0,32.


D) 0,032.

Answer 1

Olá,


sabemos que foi gasto 20mL de HCl para a neutralização completa da solução e quando foi adicionado 10mL de ácido a mais, a solução já estava neutralizada, ou seja, os íons H+ provenientes do ácido estavam em excesso. 
Sabendo que o pH após adição de 10mL do ácido é = 2, podemos calcular a concentração de H+ pela fórmula:

pH = -log[H+]
10^-2 = [H+]
0,01 = [H+]

sabendo que o volume total da solução é 50mL + 10mL + 20mL = 80mL, podemos agora calcular o número de mol de H+, que é todo proveniente do HCl em excesso adicionado:

C = n/V
0,01 = n/0,080L
8.10^-4mol = n
o que dá a seguinte concentração de HCl:

C = 8.10^-4/0,010L
C= 0,08mol/L
Sabemos agora que a concentração do HCl era de 0,08mol/L.
Na titulação, a reação entre o NaOH e HCl ocorre conforme a seguir:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

cada 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl. Então o número de mol de HCl consumido na reação é = ao número de mol de NaOH existente nos 50mL. Como foi gasto 20mL de HCl, o número de mol total consumido foi:

C = n/V
0,08*0,020L = n
1,6.10^-3 = n
Agora, podemos calcular a concentração do NaOH dividindo esse valor por 50mL, o volume da solução que foi titulada:

C = 1,6.10^-3/0,050L
C = 0,032mol/L

Resposta: D.