FSM 98) Uma quantidade de 1000 g de água, cujo calor específico é 1,0 cal/g°C, sofre decréscimo de 0,5°C na sua
temperatura. Se toda a energia térmica perdida pela água é absorvida por um corpo de 500 g que sofre um aumento de 2°C na sua
temperatura, o calor específico do corpo, em cal/g°C, é:
flaviotheodore:
Tem as alternativas?
tem sim , mas preciso da resolução
Soluções para a tarefa
Respondido por
13
Olá,
primeiramente, calculamos quantas calorias são liberadas para a temperatura diminuir 0,5ºC:
Q = m . c . ΔT
Q = 1000 . 1 . 0,5
Q = - 500 cal (valor negativo pois é calor cedido)
Agora, aplicamos novamente a mesma fórmula para o corpo que recebe essas 500 calorias:
Q = m . c . ΔT
500 = 500 . c . 2
500 = 1000 . c
c = 0,5 cal/g.ºC
primeiramente, calculamos quantas calorias são liberadas para a temperatura diminuir 0,5ºC:
Q = m . c . ΔT
Q = 1000 . 1 . 0,5
Q = - 500 cal (valor negativo pois é calor cedido)
Agora, aplicamos novamente a mesma fórmula para o corpo que recebe essas 500 calorias:
Q = m . c . ΔT
500 = 500 . c . 2
500 = 1000 . c
c = 0,5 cal/g.ºC
mt obrigado msm
de nada. espero que esteja certo! :)
eu postei mais uma que eu preciso , se puder me ajuda ficarei mt grato
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